以前寫過一篇文章解釋0.9% NaCl理想上pH=7，但現實中pH=4.5-7的原因，小結論就是空氣中的CO2溶解進NS中，變成碳酸，所以才酸酸的。就算是純水，放在空氣中也會變成pH~5.6
同樣D5W會酸的原因也是CO2溶進去，但為何他的pH=3.2-6.5就是比NS更酸一些呢?
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首先CO2在水中的溶解率與溫度、壓力、離子有關，溫度越低、壓力越高CO2溶解越多，就像冰的氣泡水一樣。但與NS同樣都在室溫下D5W卻更酸?
l 另一個關鍵是離子的鹽析現象(salting out effect)：當水溶液中有Na+、Cl-等離子存在時，他們會用氫鍵把H2O拉走，減低溶質的水溶性。NS正是因為有鹽析現象，減少了CO2的溶解，所以比起純水或D5W ”沒有那麼酸”。D5W因為glucose不帶電，並非離子，無法產生氫鍵拉走水分子，所以CO2能更好的溶於水，故比NS還酸。
l 順帶一提，NaCl屬於強酸強鹼鹽，無法產生弱酸共軛鹼(或弱鹼共軛酸)緩衝溶液，D5W也一樣，故兩者溶液若含有微量的酸性物質，其pH都會變化很大。相反的，LR或血漿含有弱酸或弱鹼可作為buffer，故pH不會太極端。
l 另一個理由是Glucose屬於還原糖，本身可以丟出電子氧化，並還原別人。經過高溫/高壓滅菌時，會加速氧化反應，反應後結構改變，變成hydroxymethylfurfural
(HMF)、formic acid(甲酸)與 levulinic acid(乙醯丙酸)，造成溶液偏酸。而事實上pH降到~4時，糖分子最穩定，不再降解出這些XX酸…
小結論：
D5W與NS兩者都缺乏buffer穩定pH，且空氣中CO2都溶於水變碳酸。但D5W之所以比NS酸，因為缺乏離子，沒有鹽析，CO2溶解度較高。以及還原糖氧化成HMF、甲酸、乙醯丙酸。
l 同理推斷D50W，因為有更多的glucose氧化產生的酸性物質，所以比D5W更酸一點點 (pH ~4.2與4.3的差別)
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